Nomenclatura Stock

Nomencaltura Stock

La nomenclatura inorgánica  tradicional de la escuela francesa encabezada por Lavoisier, no resultaba operativa, al descubrirse nuevos compuestos, pues los sufijos oso e ico, o ito y ato (sales), para diferenciar los compuestos no era suficiente. Cuando se trataba de nombrar compuestos complejos, presentaba enormes dificultades.

Los compuestos de cobalto con valencia 2, en medio amoniacal, de diferentes colores, llamaron la atención de los químicos de la segunda mitad del siglo XIX. Fremy ideó en 1852, una manera de nombrarlos según el color. Así se conocía el cloruro de lúteo cobalto (amarillo), el de práseo cobalto (verde), el roseocobaltico(rosa)  etc. Se creían que todos tenían la fórmula Co2Cl6, con cierta interacción con el disolvente(amoniaco), hay que tener en cuenta que en aquella época solo se conocía el método de la densidad de vapor para determinar los pesos moleculares. Hasta 1890, no se introdujo el término hexamino, para identificar al compuesto  . Una vez identificado que se trataba de una amina de cobalto la fórmula del cloruro de  lúteocobalto se comienza a escribir como Co2Cl6.12NH3, dando Blomstrand la fórmula de la fig. 1:

nomenclatura

nomenclatura

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Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura Antigua o Tradicional

Se utiliza para nombrar funciones hechas con los metales.  Para nombrar los compuestos químicos con esta nomenclatura, se escribe el nombre genérico, seguido por la preposición “de” y el nombre específico del elemento

Ejemplo:

                                     N. Genérico       N. Especifico

Al2O3    =      Oxido     de     aluminio

Cuando el elemento es de valencia variable se omite la palabra “de” y al nombre del elemento se añade la terminación: hipo oso, oso, ico, o per ico, todo esto depende de la valencia que estés trabajando.

Ejemplo: El hierro posee dos valencias (valencia variable) que son: +2(oso) y +3(ico)

Fe2O3    =      Oxido   férrico

Notaron que escribí  férrico, en vez de escribir hiérrico, esto se debe a que,  en  la nomenclatura clásica, se escribe el nombre de donde proviene dicho elemento; hierro proviene del latín ferrum; aquí te presento una lista, de los elementos que debes conocer y recordar:

Cu: Cuprum (Cobre)

Au: Aurum (Oro)

S: Sulfur (Azufre)

Pb: Plumbum (Plomo)

Fe: Ferrum (Hierro)

Nota: cuando  no te dicen la determinación hipo oso, oso, ico, per ico y solo te dicen el nombre del metal, esto significa que el metal está trabajando con la mayor valencia, por ejemplo:

Fe2O3    =      Oxido  de hierro

(El Hierro trabaja con: +3)

Nomenclatura IUPAC

Nomenclatura IUPAC

La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general.
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el análisis químico y la química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.

Objetivos de la nomenclatura química

La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.

Es también preferible que un nombre traiga algo de información sobre la estructura o la química de un componente. Los números CAS forman un ejemplo extremo de nombre que no toman en cuenta estas recomendaciones: cada uno se refiere a un componente en particular pero no contiene información de la estructura.

Estructura Atomica y Molecular

ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR: CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
De acuerdo con la Mecánica Cuántica no es posible establecer, en un instante dado, la
velocidad y la posición de un electrón en un átomo. Se habla de probabilidad de hallar a un
electrón en un determinado lugar alrededor del núcleo.
Los electrones están dispuestos encapas o niveles
que corresponden a zonas con mayor
probabilidad de hallar al electrón. Al aumentar el número de electrones, conformeaumentael Z,aumenta el número de niveles. Estas capas se denotan con las letras K, L, M, N, O, P, Q, y
admiten un número máximo de electrones, dado por la expresión 2n, siendo n el númerodecapa. Así la K admite 2 electrones, la L 8, la M 18, la N 32.
Se llamaorbital atómicoa la función matemáticaψque es solución de la EcuaciónSchrödinger, tal queψ2da la probabilidad de encontrar un electrón en una zonadel espacioalrededor del núcleo. Cada electrón está “caracterizado” por sus 4
números cuánticos:
n= nº cuántico principal
m= nº cuántico magnético
l= nº cuántico angular o azimutal
s= nº cuántico de spin
Según elPrincipio de exclusión de Pauli, 2 electrones no pueden tener los 4 númeroscuánticosiguales. Esto equivale a decir que un orbital atómico no admite más de2 electrones.

El indica el nivel o capa. Como cada capa admite un máximo de electrones, y no puedehabermás de 2 electrones en un orbital, se deduce que al aumentar Z aumenta elnúmero de orbitalespor cada capa. Los valores que puede tomar

son números enteros: 1, 2, 3, 4, 5, etc.
Elestá relacionado con el momento angular del electrón en su movimiento orbitalalrededor delnúcleo. Puede tomar valores desde 0 hasta (
n– 1). Por ejemplo si
n= 2,
lpuede valer 0 ó 1.
Cuandol
vale 0 el orbital recibe el nombre “s”, cuando vale 1 se llama orbital “p”, cuando vale 2
se llama “d”, cuando vale 3 se llama “ f ” y así sucesivamente.
Cada uno de éstos orbitales está asociado con una representación de la densidad electrónica en
el espacio alrededor del núcleo, relacionada con la probabilidad de encontrar al electrón.
El m está relacionado con las posibles orientaciones del vector momento angular en un campomagnético. Puede adoptar valores desde –
lhasta +
lpasando por el 0. Por ejemplo: –l, 0 , +l.Els
(relacionado con el movimiento de rotación del electrón sobre su eje) puede valer +1/2 o –
1/2 según el momento angular de spin tenga un sentido otro.

Tabla Periodica

ELEMENTOS QUÍMICOS. TABLA PERIÓDICA

Todos los elementos químicos están ordenados por orden creciente de número atómico Z, y enforma tal que refleja la estructura atómica, en una tabla denominadatabla periódica

.Los elementos están distribuidos en siete hileras horizontales, llamadasperíodos, y en 18columnas verticales, llamadasgrupos El primer período, que contiene dos elementos, elhidrógeno y el helio, y los dos períodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llamanperíodos corto

Los períodos restantes, llamadosperíodos largos, contienen 18 elementos en elcaso de los períodos 4 y 5, ó 32 elementos en el del período 6. El período largo 7 incluye elgrupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá delelemento 92, el uranio.

El número del período indica la cantidad decapasque posee el átomo del elementoconsiderado. Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno H que pertenece al período 1, tiene unaúnica capa, el átomo de carbono C tiene 2 capas y el de cromo Cr tiene 4.

Las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemáticaconforme aumenta el número atómico Z. Todos los elementos de un grupo presentan una gransemejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.

El radio atómicoaumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, en la tabla periódica, conformeaumenta el número atómico.

La electronegatividad de un elemento es una propiedad que resulta de la estructura de susátomos. Permite explicar la naturaleza de las uniones químicas y se define como la capacidaddel átomo para atraer electrones. En general, la electronegatividad aumenta de izquierda aderecha y disminuye de arriba hacia abajo. Por lo tanto los elementos situados a la derecha dela tabla, a excepción de los gases nobles (grupo 18), son electronegativos y los situados a laizquierda son electropositivos, pues tienden a ceder electrones. A la izquierda se encuentran losmetalesy a la derecha losno metales

.

Concepto de Elementos Quimicos

Elemento químico

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.

Propiedades y Estados de la Materia

PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTESIVAS

Laspropiedades de la materiapueden clasificarse en:

1. Extensivas: aquellas que dependen de la cantidad de materia considerada. Elpesoy elvolumenson ejemplos de propiedades extensivas.

2. Intensivas: aquellas que no dependen de la cantidad de materia considerada. Ejemplos: ladensidad,elpunto de fusión,elpunto de ebullición,elpeso específico.

ESTADOS DE LA MATERIA

Existen 3 estados físicos de la materia, llamados tambiénestados de agregación. Ellos son:sólido, líquido y gaseoso.Actualmente se habla de un cuarto estado, elplasma,pero no serátratado en el presente apunte.Por ejemplo la sustancia puraaguaexiste en los 3 estados: sólido (hielo), líquido y gaseoso(vapor de agua). El cambio de un estado a otro se denominacambio de fase.Estos cambios deestado se ilustran en el siguiente esquema:Sublimación o volatilizaciónfusión vaporización evaporaciónebullición

SÓLIDO LÍQUIDO GAS

Solidificación licuación o condensacióndesublimación

El fenómeno de vaporización puede producirse en dos formas:

Evaporación: solo desde la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura,

Ebullición: desde todo el interior del líquido y a una temperatura dada, que depende dellíquido y de la presión externa.

Las moléculas en estadosólidose mantienen juntas por medio de fuerzas eléctricas y no sonlibres. El volumen es fijo y la forma es rígida (cristales).Las moléculas en estadolíquidose deslizan pero no son libres. El volumen es fijo pero la formano es fija.

En estadoGaseosolas moléculas se mueven libremente a enormes velocidades, hay caos. Elvolumen no es fijo y tampoco la forma.tutorial de qumica