Estructura Atomica y Molecular

ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR: CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
De acuerdo con la Mecánica Cuántica no es posible establecer, en un instante dado, la
velocidad y la posición de un electrón en un átomo. Se habla de probabilidad de hallar a un
electrón en un determinado lugar alrededor del núcleo.
Los electrones están dispuestos encapas o niveles
que corresponden a zonas con mayor
probabilidad de hallar al electrón. Al aumentar el número de electrones, conformeaumentael Z,aumenta el número de niveles. Estas capas se denotan con las letras K, L, M, N, O, P, Q, y
admiten un número máximo de electrones, dado por la expresión 2n, siendo n el númerodecapa. Así la K admite 2 electrones, la L 8, la M 18, la N 32.
Se llamaorbital atómicoa la función matemáticaψque es solución de la EcuaciónSchrödinger, tal queψ2da la probabilidad de encontrar un electrón en una zonadel espacioalrededor del núcleo. Cada electrón está “caracterizado” por sus 4
números cuánticos:
n= nº cuántico principal
m= nº cuántico magnético
l= nº cuántico angular o azimutal
s= nº cuántico de spin
Según elPrincipio de exclusión de Pauli, 2 electrones no pueden tener los 4 númeroscuánticosiguales. Esto equivale a decir que un orbital atómico no admite más de2 electrones.

El indica el nivel o capa. Como cada capa admite un máximo de electrones, y no puedehabermás de 2 electrones en un orbital, se deduce que al aumentar Z aumenta elnúmero de orbitalespor cada capa. Los valores que puede tomar

son números enteros: 1, 2, 3, 4, 5, etc.
Elestá relacionado con el momento angular del electrón en su movimiento orbitalalrededor delnúcleo. Puede tomar valores desde 0 hasta (
n– 1). Por ejemplo si
n= 2,
lpuede valer 0 ó 1.
Cuandol
vale 0 el orbital recibe el nombre “s”, cuando vale 1 se llama orbital “p”, cuando vale 2
se llama “d”, cuando vale 3 se llama “ f ” y así sucesivamente.
Cada uno de éstos orbitales está asociado con una representación de la densidad electrónica en
el espacio alrededor del núcleo, relacionada con la probabilidad de encontrar al electrón.
El m está relacionado con las posibles orientaciones del vector momento angular en un campomagnético. Puede adoptar valores desde –
lhasta +
lpasando por el 0. Por ejemplo: –l, 0 , +l.Els
(relacionado con el movimiento de rotación del electrón sobre su eje) puede valer +1/2 o –
1/2 según el momento angular de spin tenga un sentido otro.
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